Kalciumoxalat

Kalciumoxalat - jordalkalimetallsalt av kalcium och organisk dibasisk oxalsyra med formeln CaC₂O₄, färglösa kristaller bildar kristallint hydrat.

Innehållet

Motta [redigera]

• Utbytesreaktioner:

Fysiska egenskaper [redigera]

Kalciumoxalat bildar färglösa kubiska kristaller.

Från vattenhaltiga lösningar bildar CaC kristallint hydrat.₂O₄• H₂O - färglösa monokliniska kristaller. I litteraturen nämns ett CaC-kristallint hydrat₂O₄• 3H₂O.

Big Encyclopedia of Oil and Gas

Oxalat - Kalcium

Kalciumoxalat är ett utmärkt exempel på ett främmande ämne i trä som inte kan extraheras med neutrala lösningsmedel. Schwalbe och Neumann [71] hittade oxalsyra, citronsyra och bärnstensyror i saft av bok och tall. Den första innehöll även mjölksyra. Trä Goupia tonien-tosa (nämnd ovan) innehåller bärnstenssyra. Enligt Smith [72] avsätts signifikanta mängder aluminiumsuccinat i träet av Orites excelsa, R. Samma trä innehåller uppenbarligen fri smörsyra. Salterna av äppelsyra och vinsyra beskrivs i ekträ, och salterna av vinsyra finns i vitbjörksjuka, men enligt Wemer [49] är dessa tidiga data tveksamma. Det bör noteras att resultaten av tidiga studier av salter av organiska syror är tveksamma, eftersom de biokemiska tester som används vid identifieringen inte är tillförlitliga nog. [1]

Kalciumoxalat är ganska svårt att omvandla till sulfat och följande försiktighetsåtgärder måste följas: Filtret genom vilket kalciumoxalat filtreras måste fullständigt brännas före behandling med svavelsyra, annars kan kalciumkarbonat bildas under kalcinering, vilket avger CO2 vid behandling med svavelsyra. Därför underskattas resultaten av kalciumbestämning. [2]

Kalciumoxalat används för gravimetrisk bestämning och separation av kalcium. [3]

Kalciumoxalat är ganska svårt att omvandla till sulfat och följande försiktighetsåtgärder måste följas: Filtret genom vilket kalciumoxalat filtreras måste fullständigt brännas före behandling med svavelsyra, annars kan kalciumkarbonat bildas under kalcinering, vilket avger CO2 vid behandling med svavelsyra. Därför underskattas resultaten av kalciumbestämning. [4]

Kalciumoxalat CaC2O4 faller ur lösningen i ett svagt surt, neutralt eller alkaliskt medium och vid hög koncentration i en lösning av mineralsyror förekommer inte utfällning av detta salt. [5]

Kalciumoxalat, utfällt vid rumstemperatur, utfälles som en blandning av di- och trihydrater, vilka är i ett stabilt tillstånd med avseende på monohydrat 11 vid temperaturer över 50 C. [6]

Kalciumoxalat utfälles, som i gravimetriska bestämningar, tvättas, löses i saltsyra eller svavelsyra och titreras. Med ett högt magnesiuminnehåll i prov 94 är återutfällning nödvändig. [7]

Kalciumoxalat utfällt i en lösning innehållande fri svavel (exempelvis i ett surgjort filtrat efter utfällning med ammoniumsulfid behandlat med ammoniumoxalat och sedan gradvis neutraliserat) kan inte kalcineras och vägas, eftersom svavel oxideras och binder till kalciumoxid under kalcinering. [8]

Kalciumoxalat utfälles vanligtvis från en het lösning som ett monohydrat. På termolyskurvan [32] finns det flera platåer som motsvarar monohydrat vid temperaturer från rumstemperatur till 100 ° C, vattenfritt kalciumoxalat vid 226-398 ° C, kalciumkarbonat vid 420-660 ° C och kalciumoxid vid 840-850 ° C. Sendal och Koltgof [42 ] Man tror att monohydrat är en opålitlig vägningsform, eftersom den tenderar att bibehålla överskott av fukt. Dessutom innehåller monohydratet samutfällt odekomponerat ammoniumoxalat, så om utfallet torkas vid 105-110 ° C, visar resultaten sig att vara 0 5-1 0% överskattad. Vattenfritt kalciumoxalat är också olämpligt för vägning på grund av hygroskopicitet. [9]

Kalciumoxalat löses i utspädd saltsyra och löses inte upp i utspädd ättiksyra. [10]

Kalciumoxalat kan också erhållas genom verkan av kalciumklorid på natriumoxalat. [11]

Kalciumoxalat är lättlösligt i mineralsyror men inte lösligt i ättiksyra. Barium och strontium störa denna reaktion, så de måste tas bort på förhand. [12]

Kalciumoxalat är mindre lösligt än kalciumoxikinolat och påverkar därför inte magnesiumbestämning. [13]

Kalciumoxalat är lösligt i mineralsyror och olösligt i ättiksyra, vilket skiljer sig från detta från sulfit, karbonat, vätefosfat CaHP04 och några andra kalciumsalter, som också är lösliga i ättiksyra. [14]

Kalciumoxalat är lösligt i mineralsyror och olösligt i ättiksyra. [15]

Erfarenhet 8. Erhållande kalcium- och bariumoxalater.

Ammoniumoxalat med jordalkalimetaller bildar vita kristallina fällningar av oxalater: Vas₂Oh₄, sRC₂Oh₄ och CAC₂Oh₄:

Reaktionerna med joner Ba 2+ och Sr 2+ fortsätter på ett liknande sätt.

Oxalater av alla jordalkalimetaller löser upp i 2N lösning av HC1 och HNO₃ och lös inte upp i kylan i en 2N lösning av CH₃COOH.

Barium- och strontiumoxalater löses i kokande ättiksyra och kalciumoxalat är inte lösligt. Med tanke på den låga lösligheten av kalciumoxalat i vatten, är reaktionen av joner av CA2 + med joner₂Oh₄ 2- mycket känslig. Även en lösning av kalciumsulfat (gipsvatten) innehållande en liten mängd Ca2 + -joner avger en fällning av CaC med en oxalatjon.₂Oh₄, vars löslighetsprodukt (2 · 10-9) är signifikant mindre än löslighetsprodukten av CaSO₄ (2,4 10 -5).

Skaffa utfällning av kalcium och bariumoxalat genom interaktionen mellan lösningar av motsvarande klorider (3-4 droppar) med samma volym ammoniumoxalatlösning (NH₄)₂C₂Oh₄. För att testa effekterna av saltsyra och ättiksyra på oxalat utfälles.

Skriv ekvationerna för motsvarande reaktioner i de joniska och molekylära formerna.

Anm.: Kalciumoxalatbildningsreaktioner används för att fälla Ca 2+ joner vid bestämning av innehållet i urin och blod.

Erfarenhet 9. Framställning av bariumkromat.

Kaliumkromat K₂CrO₄ bildar ljusgula fällningar av bariumkromat BaCrO₄ och kromstrontium SrCrO₄ och bildar inte en fällning med Ca2 + joner (CaCrO₄ väl löslig i vatten).

Kromater av barium och strontium rekommenderas att fälla ut från heta lösningar; samtidigt utstrålar stora kristaller. Genom filtrering eller centrifugering kan de lätt separeras från lösningen. Bariumkromatfällning löses inte upp i ättiksyra och löses upp i HC1 och HNO₃:

Strontiumkromat löses inte bara i HC1 och HNO₃, men också i CH₃COOH. SrCrO löslighet₄ i ättiksyra och olösligheten hos BaCrO₄ på grund av det faktum att produkten av lösligheten av BaCrO₄ (1,6-10-10) signifikant mindre än löslighetsprodukten av SrCrO₄ (5 · 10 -5).

I de två rören görs 3-4 droppar lösningar av kalcium- och bariumsalter. Tillsätt 3-4 droppar kaliumkromatlösning till var och en av dem. Markera sedimentets färg. För att testa effekten av ättiksyra och saltsyra på fällningskromat.

Skriv ekvationerna för motsvarande reaktioner i de joniska och molekylära formerna.

Erfarenhet 10. Framställning av ammoniumfosfat - magnesium (MgNH₄RO₄).

Utfällningen av magnesiumfosfat är av analytisk betydelse för bestämning av magnesium i blodet.

Natriumvätefosfat i närvaro av ammoniakbuffertblandning bestående av NH₄OH och NH₄Cl utfälles från lösningar av magnesiumsalter en vit kristallin fällning av ammoniumfosfat - magnesium:

Närvaron i lösningen av ammoniumklorid (1 del) NH₄C1 är nödvändigt för att säkerställa att under NH-verkan₄OH undviker utfällning av magnesiumhydroxid Mg (OH)₂..

Till 2-3 droppar av en lösning av magnesiumklorid tillsätt 3 droppar av en lösning av HCl och 2-3 droppar av en lösning av Na₂NRA₄. Till blandningen sättes droppvis en utspädd lösning av ammoniak, under omröring av lösningen med en glasstång. När lösningen blir grumlig börjar en karakteristisk kristallin fällning av MgNH att fälla ut.₄RO₄. Skriv reaktionsekvationen i de joniska och molekylära formerna.

Trästöd med enkelkolonn och sätt att stärka hörnstöden: Överliggande stöd är konstruktioner för att stödja ledningar på önskad höjd över marken, med vatten.

Fingrets papillära mönster är en markör för atletisk förmåga: dermatoglyfiska tecken bildas vid 3-5 månaders graviditet, förändras inte under livet.

Mekanisk hållning av jordmassor: Mekanisk hållning av jordmassor på en lutning ger motverkskonstruktioner av olika konstruktioner.

Chemist Handbook 21

Kemi och kemisk teknik

Få kalciumoxalat

ARBETE 16. KALCIUMOXALATPRODUKTION [c.90]

Erfarenhet 10, Erhållande olösliga kalciumsalter. I röret med 2-3 droppar kalciumsaltlösning tillsätt samma mängd ammoniumoxalatlösning. Observera bildningen av en vit kristallin fällning av kalciumoxalat, CaCrO. Undersök sedimentet under mikroskopet. [C.68]

Upprepade kalcineringar (ungefär en halvtimme) fortsätter tills en konstant massa erhålls, vilket inte uppnås omedelbart, eftersom kalciumoxalat är en av de svåraste att sönderfalla utfällningarna. [C.179]

Som det är känt, utfälles Ca + genom gravimetrisk analys i form av kalciumoxalat, CaClO-H2O. Om Mg2 + -H0Hbi också är närvarande i lösningen (vilket vanligtvis är fallet vid studier av naturliga föreningar och produktionsprodukter), erhålles sedan en utfällning som är starkt förorenad med Mg 204-föroreningar på grund av samfällning och efterföljande utfällning. För att avlägsna denna orenhet filtreras den erhållna fällningen, tvättas och löses saltsyra. En lösning erhålles i vilken koncentrationen av magnesium är signifikant lägre än i den ursprungliga, eftersom det under utfällningen endast jämförs med [c.118]

För att verifiera detta antagande syntetiserades kalciumftalat genom utfällning genom att blanda vattenhaltiga lösningar av kalciumoxalat och natriumftalat. Det syntetiserade kalciumftalatet, såväl som torra rester erhållna genom indunstning av vattenhaltiga extrakt från inhiberad lack och lack utan en inhibitor, undersöktes med hjälp av IR-spektroskopi och röntgenfasanalys. [C.186]

För att förhindra kontaminering av kalciumoxalatfällningen med alkalimetalloxalater användes utfällning från ammoniumlösning. I detta fall erhålles en fällning som är kontaminerad med natrium och kalium i jämförelse med fällningen erhållen genom långsam neutralisering av en sur lösning innehållande oxalat. [C.29]

Såsom redan nämnts är det för en relativ bedömning av mängden erhållen fällning viktigt att de jämförda fällningarna erhålles under så många identiska förhållanden som möjligt. Det gör till exempel en skillnad huruvida cadmiumsulfid skall utfällas ur en alkalisk lösning eller från en sur lösning eller kalciumoxalat, när den upphettas eller kallas. Det är också viktigt att arbetet utförs med reagens med en viss koncentration och att vanan att producera samma operation alltid är densamma. [C.62]

För erhållande av kalciumoxalat tillsattes natriumoxalat i portioner till den vattenhaltiga suspensionen av kalciumhydroxid uppvärmd till reaktionstemperaturen. Vid slutet av nedladdningen spenderad exponering (definierad som reaktionstid). [C.268]

För erhållande av kalciumoxalat på Gekhnokhim Chb-skalan vägs 3-5 g kalciumkarbonat, överföres till en bägare och löses i 2 n. saltsyra. Saltsyra hälls gradvis tills fullständig upplösning av kalciumkarbonat. Den resulterande lösningen upphettas till 50-60 ° och 60-70 ml av en mättad lösning av oxalsyra sätts till den. Den erhållna fällningen får sedimentera och göra ett test för fullständighet av utfällning av kalciumjoner. Vid ofullständig utfällning av kalciumjoner tillsätts 5 ml oxalsyra till lösningen med fällningen och ett upprepat prov utförs för fullständig utfällning. Den resulterande fällningen filtreras på en Buchner-tratt, överförs till en förvägd petriskål och torkas i en torkugn. Beroende på temperaturen vid vilken slammet torkades kan kristallina hydrater med olika sammansättning erhållas. Kalciumoxalat frisätts från lösningen i form av ett kristallint hydrat innehållande tre vattenmolekyler, som vid en temperatur av 130 ° C går in i monohydrat. Om ämnet torkas vid en temperatur över 130 °, bör utbytet av produkten i procent av den teoretiska beräknas på kalciumoxalatmonohydrat. [C.91]

Andra användningar av ureahydrolys är utfällning av kalcium i form av oxalat och barium i form av kromat. I båda fallen bildas stora, lättfiltrerade kristaller. Kalciumoxalat, som erhållits med metoden för homogen utfällning, fångar emellertid fortfarande mer magnesium än fällningen erhållen genom metoden Koltgof och Sendal. Enligt den senare metoden utfälles kalciumoxalat först vid rumstemperatur och hålls därefter vid en högre temperatur. Detta är ett speciellt fall av en ovanligt skarp åldring som uppstår på grund av omvandlingen av hydrater, vilket verkar vara en särskilt effektiv typ av åldrande. [C.164]

Vid bestämning av kalciumspår i andra alkaliska jordartsmetaller är det nödvändigt att tillgripa separation. När man till exempel bestämmer kalcium i bariumklorid, uttras den senare med kromat, och den resulterande lösningen filtreras inte och fotometriseras [16191. Ibland separeras barium och strontium från kalcium i form av sulfater, därefter utfälles kalciumoxalat efter separation - [c.140]

Separation från jordalkalimetaller. Oftast används kromat- och sulfatmetoder för att separera jordalkalimetaller från kalcium [14211], separation baserat på olika lösligheter av oorganiska ämnen och vissa organiska salter av jordalkalimetaller i icke-vattenhaltiga lösningsmedel och koncentrerade syror har blivit utbredd. Den stora skillnaden i PR för kalcium- och bariumsulfater skapar en grundläggande möjlighet för separation av dessa joner i form av sulfater. Det bör emellertid alltid komma ihåg att med ökande syrlighet av lösningen (speciellt i närvaro av saltsyra) ökar lösligheten hos bariumsulfat [1163] och för korrekt separering är det nödvändigt att strikt kontrollera surgörheten hos mediet. Kalcium kan separeras från strontium och barium genom verkan av svavelsyra i ett ättiksyra-medium [1313]. Om sulfat och ammoniumoxalat sättes till en blandning av jordalkalimetaller, utfälles kalcium som oxalat och strontium och barium omvandlas till sulfater [664]. Kalcium kan lätt avlägsnas från den resulterande fällningsblandningen med utspädd syra. Separationen är dock ofullständig. Utfällningarna av strontiumsulfat och barium är kontaminerade med strontiumoxalat och kalciumoxalatfällningen innehåller spår av strontiumsulfat och barium. [C.159]

Metoden är baserad på erhållande av en fällning av kalciumoxalat, som löses i svavelsyra. Den frisatta oxalsyran titreras med kaliumpermanganat och mängden kalcium som används vid titrering bestämmer kalciumhalten. [C.61]

I jordens WATER-extrakt finns monovalenta kolsyrajoner HCO3 i största mängd och reaktionen av extraktet skiftas något till syrasidan. Natriumjoner Na detekterades genom reaktionen av det erhållna extraktet med uranylacetat genom utseendet av gult tetraeder av natriumuranylacetat, klart synligt under ett mikroskop. Kaliumjoner K detekterades genom reaktionen av ett extrakt med trippelitrit genom utseendet av svarta kubiska kristaller synliga under ett mikroskop. Närvaron av ammoniumkatjoner, som skulle kunna störa detekteringen av kaliumjoner, bestämdes med användning av Nesslers reagens. Magnesiumjoner detekterades på filterpapper med användning av färgreaktionen N.A. Tananae kalciumjoner Ca - genom reaktion med ammoniumoxalat vid utfällning av vita kristallina fällningar kalciumoxalatsulfatjoner i extraktet - med användning av klorvätesyra och bariumkloridlösningar. I närvaro av sulfatjoner [c.12]

Kalciumoxid framställs genom kalcering av kalciumkarbonat eller oxalat vid 800 ° C. Mycket ren CaO, som är nödvändig, till exempel vid framställning av fosforer eller vid framställning av andra högrenade kalciumföreningar, kan erhållas med det förfarande som föreslås i fl. 2]. [C.996]

Alkalisk jordmetalloxalatproduktion. I separata rör till lösningar av lösliga salter av kalcium, strontium och barium, tillsätt ammoniumoxalatlösning och få lämplig utfällning av oxalat. Alla oxalater är dåligt lösliga i vatten, speciellt CaCl2. Kalciumoxalat är inte lösligt i ättiksyra. Testa effekterna av saltsyra och ättiksyra vid utfällningen. [C.251]

Vägning i form av karbonat. Filtret först brännas separat, sedan kalciumoxalatfällningen överförs till smältkroppen och kalcineras försiktigt före omvandling till kalciumkarbonat (se fotnot 2, sidan 707). Några droppar ammoniumkarbonatlösning tillsättes, vätskan indunstas försiktigt, sedan återkallas resten tills den är röd varm och vägd. Behandling med ammoniumkarbonat, etc. upprepas tills konstant vikt erhålles. [C.711]

Löslighetsprodukten av kalciumoxalat är 2 - S, Oxalsyra har C1 = 6-10, Kg = 610. Beräkna lösligheten av kalciumoxalat vid pH 1, 2, 3, 4, 5, 6 och presentera resultaten grafiskt. [C.145]

Den andra fällningen. Den tvättade kalciumoxalatfällningen löses i 50 ml utspädd (1 4) saltsyra, lösningen utspädes, oxalsyra tillsätts i överskott, såsom angivits ovan (se Första deponering), upphettas sedan till kokning, kontinuerligt blandas och utspädd ammoniak tillsätts tills alkalisk reaktion. Låt stå, filtrera och tvätta fällningen, som vid den första fällningen. Filtratet och tvättningarna kombineras med filtratet och tvättningarna erhållna efter den första fällningen. [C.707]

Viktmetoder. Metoder i vilka kalciumoxalat omvandlas till karbonat, sulfat eller fluorid används också mer eller mindre och den resulterande föreningen vägs. Dessa metoder, som den beskrivna massmetoden, kan endast användas i fall då kalciumoxalat är fri från strontium och barium eller mängden av den senare är exakt känd. Den första och andra metoden är gamla metoder, som emellertid helt har stått tidstestet och föredras av vissa analytiker för närvarande. [C.710]

För att erhålla stora kalciumoxalatkristaller, neutraliseras en sur lösning innehållande massaoxalat genom tillsats av smärta [s.27]

Nagppsky [2] beskrev framställningen av oxalat-C-kalcium. Meler [3] erhöll kalciumoxalat-i genom oxidation av propionisk-HC-, fluor-1-mjölk-1-C- och pyruvikon-2-C-omkopplare med användning av permanganat som en oxidant. En oxidationsmekanism föreslogs. 109]

Kalciumoxalatfällning kan inte tvättas med ammoniumoxalat, eftersom överskott (NH4) 2 204, fuktande fällning och filter också titreras med permanganat. För att erhålla det korrekta resultatet tvättas fällningen av CaCl2 med kallt vatten. [C.410]

För att få ett renare sediment och uppnå fullständig utfällning, rekommenderas ibland fall av dubbla utfällningar, för vilka den tvättade fällningen löses i utspädd varm saltsyra och utfällningen från en sur lösning upprepas, följt av neutralisering med ammoniak [681, 918, 1176, 1243]. Av stor vikt är det korrekta valet av tvättvätska, vilket påverkar resultaten av bestämningen. Destillerat vatten [31, 1243, 1340], ammoniumoxalatlösning [174, 204, 239, 1223, 1225, 1424], mättad kalciumoxalatlösning [544, 545] och alkohol-eterblandning [1595] användes som tvättvätskor. [C.28]

En kopp total kalcium efter utfällning som oxalat vägs som en oxid [651, 781, 1242, 1280]. För detta gör kalciumoxalat kalcineras vid 1000-1200 ° С utan åtkomst av koldioxid [86, 174, 294, 1212] för att förhindra bildning av karbonat, vars närvaro leder till överskattade resultat. Beredning rekommenderas i en platina-smältkropp med ett löst täckt lock på Teklyu-brännaren [272]. För att erhålla exakta resultat kalcineras kalciumoxalat till oxid i en ström av syre [777]. Kalciumoxid kyls och vägs med speciella försiktighetsåtgärder på grund av hygroskopicitet och eventuell interaktion med luftkoldioxid, vilket gör det nödvändigt att använda kalciumoxid som en viktform. [C.31]

I en 500 ml rundkolv placeras 50 g fint slipad sand. Kolven upphettas till 150 ° C och 4 g renat metallkalium införs snabbt i det. Blandningen skakas kraftigt tills en pastig grå massa bildas. Då är kolven ansluten till en källa med märkt koldioxid och systemet evakueras till ett tryck av 3 till 10 mm Hg. Art. Koldioxid-C erhålles från 3,381 g bariumkarbonat-C. Under reaktionen upphettas massan i kolven ständigt, gradvis ökar temperaturen. Koldioxidabsorptionen är ganska aktiv redan vid en temperatur av 190 °, men när den sakta värms upp till 240 °, sänks den något, återigen accelereras vid 260 ° vid 270 °, blir oxidationen mycket snabb (not 5). Innehållet i kolven hålls i fuktig atmosfär i 8 dagar och sönderdelas med 10 ml vatten. Det resulterande kaliumoxalatet löses i 100 ml varmt vatten, surgöres med en lösning av 60 ml 2N. saltsyra och den oreagerade koldioxid-C-C som frigörs under denna process absorberas med kaustik soda-lösning. Reaktionsblandningen avfärgs med kol och kalciumoxalat-Cg utfälles genom tillsats av en blandning av ättiksyra och kalciumhydroklorid. Oxalat-Cg kalcium separeras, löses i 20 ml av en 20% saltsyra-lösning och oxalat-Cg-syran extraheras kontinuerligt med eter i 52 timmar. Avsluta 0,7248 g. Po- [c.110]

Ammoniakfiltrat framställt enligt punkt 3, 50 li vatten utspädes, tillsätt exakt 3 t PLN / K2C204-lösning och låt blandningen stå i minst 15 minuter. Om fällningen av kalciumoxalat inte släpps, gå direkt till operation 7. [c307]

Kalciumoxalatfällning löses i svavelsyra (Prsa5o, = >> O> PR (-z (-O = 2,3-10)) och en ekvivalent mängd oxalsyra bildas. Den resulterande lösningen [p306]

I den vanliga analysen av stenar som innehåller små mängder zink, kommer det mesta att gå igenom hela analysens gång och förbli i det sista filtratet, speciellt om all deponering utförs två gånger. Den omättade [delen av zink kommer emellertid utfällas från ammoniak och kommer att tas som aluminium, den andra små delen kommer att anslutas till fosfatsedimentet och kommer att tas som magnesium. I sedimentet av kalciumoxalat kan endast den minsta zinkhalten, men sannolikt kommer det inte att finnas alls. När zink finns i små mängder bestäms det vanligen genom att fälla ut ammoniumsulfid (s. 89) från filtratet erhållet efter utfällning två gånger med ammoniak. Stora mängder zink är bättre att isoleras med svagt sura lösningar med vätesulfid, såsom beskrivs i avsnittet Bestämningsmetoder (s. 481), före utfällning av järn och andra element med ammoniak. [C.478]

Vid behandling av kalciumoxalatslam, för att överföra det till kalciumsulfat, är det alltid nödvändigt att tillsätta ett överskott av svavelsyra, eftersom denna process fördröjs av tendensen av dåligt lösligt kalciumsulfat till kuvert av sedimentpartiklar. För att uppnå exakta resultat efter kalcineringen av kalciumsulfatfällningen rekommenderas att värma det kalcinerade slammet med en blandning av lika delar (NH4), S04 och NH4I för att omvandla kalciumoxiden som slumpmässigt kalcineras till sulfat. Kalciumsulfat vägs slutligen efter kalcinering av överskott av salter avlägsnas [1643]. [C.33]

Kz [Ge (C204) s] komplexet sönderdelas med kalciumjon för att bilda kalciumoxalat, därför kan detta komplex titreras med en lösning av kalciumsalt i närvaro av kaliumferrocyanid som en indikator tills en blå färg uppträder [906]. Eftersom Ge (1P) joner i närvaro av oxalat inte ger färg med ferrocyapid eller kaliumrhodanid är direkt titrering av kalcium med oxalat möjlig i närvaro av K4 [Fe (GN)) och Fe (P1) joner före den första blåbildningen [907]. Resultaten som erhållits med denna metod sammanfaller med data från den permanganatometriska metoden. [C.71]

Av det föregående följer att förfarandena för erhållande av natriumoxalat i nz-natriumformiat är tillräckligt utspädda och testade i pilotskala. Oxalsyra kan isoleras från natriumoxalat på flera sätt. Ø en, 65-90% natriumoxalatsmältning löses i varmt vatten under omrörning och behandlas med lime unga vid 95 ° C i 2-2,5 timmar. Den resulterande fällningen av oxa-, kalcium-lat efter separation sätts och tvättas med varmt vatten för att avlägsna natriumhydroxid. I detta fall kommer ca 25 liter av en svag alkalilösning att produceras per 1 kg smält. [C.41]

Exempelvis fick N.V. Knowles endast 0,2 0,3 och 0,2 mg CaO i suspenderade kalcinerade rester av MdGPaO. Erhölls genom att analysera tre portioner av 1 g dolomit (30,5% CaO och 21,5% MgO), trots att i varje analys fälldes kalcium fyra gånger som oxalat för att vara säker på att den var helt fri från magnesium. Deponering utfördes varje gång i en volym av ca 250 ml och fällningen tvättades med 25-50 ml av en 1% ammoniumoxalatlösning och den totala volymen av de kombinerade filtraten och tvättvattnet översteg 1000 ml. Nästan hela förlusten på grund av lösligheten av kalciumoxalat tycks ha inträffat under den första fällningen, eftersom massorna av CaO som erhölls efter fyra fällningar var exakt samma som vikterna erhållna efter tre fällningar. Den TZ större mängden kvarvarande kalcium i lösningen efter den första fällningen orsakades utan tvekan av en mer signifikant koncentration av magnesium- och ammoniumsalter i lösningen. [C.704]

Se sidorna där termen kalciumoxalat nämns: [p.209] [s.251] [s.77] [s.486] [c.70] [s. 445] [s.22] [s. 423] [s. s.127] [s.72] [c.159] [c.103] [c.144] [c.106] [c.703] Se kapitel i:

Kalciumoxalat

Kalciumoxalat - jordalkalimetallsalt av kalcium och organisk dibasisk oxalsyra med formeln CaC₂O₄, färglösa kristaller bildar kristallint hydrat.

Innehållet

mottagning

• Utbytesreaktioner:

Fysiska egenskaper

Kalciumoxalat bildar färglösa kubiska kristaller.

Från vattenhaltiga lösningar bildar CaC kristallint hydrat.₂O₄• H₂O - färglösa monokliniska kristaller. I litteraturen nämns ett CaC-kristallint hydrat₂O₄• 3H₂O.

Kemiska egenskaper

• Reagerar med starka syror:

litteratur

• Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Metallkemi. - Moskva: Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.
• Chemist Handbook / Redkol.: Nikolsky B.P. et al. - 2: e upplagan, Rev. - M.-L.: Chemistry, 1966. - T. 1. - 1072 p.
• Chemist Handbook / Redkol.: Nikolsky B.P. och andra. - 3: e upp., Rev. - L.: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 p.

Wikimedia Foundation. 2010.

Se vad som är "kalciumoxalat" i andra ordböcker:

KALCIUMKLORID - Aktiv beståndsdel >> Kalciumklorid (Kalciumklorid) Latinskt namn Calcii chloridum ATX: >> B05XA07 Kalciumklorid Farmakologisk grupp: Makro och mikroelementer Nosologisk klassificering (ICD 10) >> D69.0 Allergisk purpura...... Ordbok om medicinska droger

Kalciumglukonat - Kemiskt namn: Kalciumsalt av glukonsyra. Bruttoformel: C12H22CaO14 CAS-kod: 299 28 5 Internationellt namn: Kalciumglukonat (Kalciumglukonat) Gruppanslutning: Kalciumfosforbytesregulator Beskrivning...... Wikipedia

kalciumoxalat - - [http://www.dunwoodypress.com/148/PDF/Biotech Eng Rus.pdf] Biotekniska ämnen och kalciumoxalat... Teknisk översättares referens

Kalciumsulfat - För att förbättra denna artikel är önskvärt?: Rätta artikeln enligt Wikipedias stilistiska regler. Wikify artikel... Wikipedia

Kalciumglukonat - (Calcii gluconas)... Wikipedia

Kalciumkarbid - Kalciumkarbid... Wikipedia

Kalciumhydroxid - Allmänt... Wikipedia

Kalciumoxid - Allmänt... Wikipedia

Kalciumkarbonat - Kalciumkarbonat... Wikipedia

Kalciumklorid - Allmänt... Wikipedia

Varför innehåller kalciumoxalater i urinen - en effekt på njurs hälsa

Har du aldrig hört talas om kalciumoxalat? Vad betyder deras närvaro i urinen? Och vad är de möjliga konsekvenserna? Ofta, på grund av en obalanserad kost eller otillräckligt vattenintag under dagen visas kalciumoxalatkristaller i urinen.

Om koncentrationen är tillräckligt hög och ingen åtgärd vidtas kan det leda till farliga konsekvenser, till exempel bildandet av njurstenar.

Vad innebär närvaron av kalciumoxalat i urinen

Vad är kalciumoxalat? Detta är ett kalciumsalt vars kemiska formel är CaC₂O₄. Formad från oxalsyra och existerar i form av kristaller.

Hos människor är kalciumoxalatkristaller, om de finns i stora mängder vid urinvägarna, den främsta orsaken till bildandet av njurstenar (det vill säga bildandet av stenar i njurskiktet): ett patologiskt tillstånd är inte särskilt farligt men mycket smärtsamt.

Närvaron av kalciumoxalat i urinen är ett mycket vanligt fenomen som inte bör orsaka ångest, eftersom det ofta är förknippat med andra faktorer.

Men vilka är de alarmerande kalciumoxalatkoncentrationerna?

Höga koncentrationer kan indikera sjukdom.

Urinalysis utförs som regel som ett kontrollförfarande. Därför bör du veta vilka värden av koncentrationen av kalciumoxalatkristaller som normala, och vilka indikerar patologi. Men som regel kan vi slutligen läsa bredvid objektet "kristaller": frånvarande, sällsynt eller närvarande i spårmängder.

Normala värden: 10 till 40 mg i 24-timmars urinuppsamling hos män och kvinnor.

Överskridande dessa värden indikerar närvaron av många kristaller i urinen, då bör en noggrannare undersökning utföras, eftersom detta kan indikera närvaron av njurstenar eller andra sjukdomar.

Uppskattningar av koncentrationen av oxalater i urinen räcker inte för att bestämma vilken typ av eventuellt fel som helst, så diagnostiken kompletteras med ultraljud och röntgenstudier.

Höga halter av kalciumoxalat i urinen är associerade med:

• Njurkolik: svår sidabesvär och svårighet att urinera, i vilket fall njurkolik på grund av stenar kan misstas
• UrinvägsinfektionKalciumoxalater, tillsammans med många vita blodkroppar, indikerar en sannolik urinvägsinfektion.

Orsaker till kalciumoxalat i urinen

Det finns riskfaktorer som leder till bildandet av kalciumoxalatkristaller i urinen, och om de inte elimineras under en lämplig tid kan de leda till utvecklingen av patologier.

Låt oss se vilka riskfaktorer för att öka kalciumoxalatnivåerna:

• Urinvolymen minskar: Detta är ett tillstånd som uppstår när kroppen inte tar emot den önskade mängden vätska. Det kan bero på att en person dricker mycket lite eller en stark förlust av vätska som ett resultat av diarré och kräkningar, intensiv svettning. Denna riskfaktor är inneboende hos barn och äldre, som på grund av sin ålder som regel inte känner törst eller glömmer att dricka vatten.
• Aktiv natriumutskiljning: En ökning av avlägsnandet av natrium på grund av dess överskott i kosten, i synnerhet konsumtionen av saltmat och den oproportionerliga användningen av salt i köket.
• Ökat kalcium i urinen: Ett högt intag av kalcium i kosten eller ett alltför stort intag av D-vitamin kan leda till en ökning av kalciumutskiljningen följt av bildandet av oxalatkristaller.
• Urincitratreduktion: Ett patologiskt tillstånd av metabolisk acidos eller inflammatorisk tarmsjukdom, vilket orsakar obalans i kroppen och en minskning av nivån av urincitrat, vilket är nödvändigt för att bekämpa ökningen av oxalatkoncentrationen.
• Ökad oxalat i urinen: Konsumtion av livsmedel som är höga i oxalat, såsom ros, spenat, kakao, svart och rött te, kan leda till ackumulering i blodet och följaktligen en ökning av urinkoncentrationen.
• Förekomst av urinsyra: En diet rik på animaliska proteiner leder till en ökning av nivån av urinsyra i blodet. Detta förknippas ofta med en ökning av kalciumoxalatkoncentrationen.
• Fetma och typ 2-diabetes: Sjukdomar som fetma eller insulinresistens, typiska för typ 2-diabetes, kan leda till ökad avlägsnande av kalcium och oxalat genom att minska utsöndringen av citrat.
• vitaminer: Närvaron av kalciumoxalat i urinen kan bero på brist på vitaminer eller en förändrad metabolism av vitaminer. I vissa studier har det noterats att vitamin B6-brist är nära relaterat till tillväxten av kalciumoxalat i urinen. En annan studie visade att C-vitamin, om det är i en alkalisk miljö, kan omvandlas till kalciumoxalat.

Överskott av oxalat i urinen - kost och näring

Mat, i kombination med ett dagligt intag av minst 2 liter vatten, anses vara det bästa sättet att eliminera en liten ökning av mängden kalciumoxalat. Under särskilda förhållanden, som graviditet (förknippad med minskad känsla av törst) kan du stöta på sådana problem.

Av denna anledning eller för andra behov bör livsmedel som är höga oxalat undvikas.

Enligt denna uppfattning kan vi dela alla produkter i 4 kategorier:

• Mat som är hög i oxalat: måste avlägsnas från kosten - spenat, betor, rabarber, svartpeppar, kakao, bär, kiwi och svart te.
• Livsmedel med en genomsnittlig oxalathalt: Används i måttlig form - Kål, Gurkor, fikon, morötter, selleri, tomater, sallad, sparris och bönor.
• Livsmedel som är låga i innehållet: även om de innehåller mindre oxalat, bör de också konsumeras måttligt - ärtor, körsbär, jordgubbar, päron, äpplen, kronärtskockor och potatis.
• Alla andra livsmedel, som bröd, pasta, viss fisk, ägg, mjölk och ost, kan konsumeras fritt.

Andra dietary rekommendationer:

• Animaliska proteiner: begränsa intaget av animaliska proteiner innehållande puriner (en av komponenterna i vissa proteiner), såsom sill, ansjovis, biprodukter, skaldjur, sardiner.
• Salt: minska saltintaget till 2-3 g per dag och om möjligt byta ut det med kryddor.
• Protein dieter: Undvik högprotein dieter som konsumerar stora mängder urinsyra för att bilda kalciumoxalatkristaller.
• Citrusfrukter: Konsumtion av livsmedel som innehåller citronsyra, som citrus, förhindrar bildandet av kalciumoxalat.
• Vitamin C: Undvik höga doser av C-vitamin eftersom det som det visade sig i studien kan omvandlas till kalciumoxalat.

Läkemedel och naturläkemedel

De som lider av njursten som bildas av kalciumoxalatkristaller kan använda medicinering eller naturläkemedel. I båda fallen bör du alltid samordna dina åtgärder med din läkare.

Drogbehandling mot oxalat i urinen

Läkemedel kan användas både för att behandla njurssten sjukdom och för att förebygga deras förekomst om höga oxalatnivåer finns i urinen.

Bland de läkemedel som används i behandlingen har vi:

• diuretika: används tiazid diuretika, vilket minskar nivån av kalcium, håller den i benen.
• Alkaliserande droger: innehåller kaliumcitrat och tjäna för att undvika acidos, vilket kommer att stimulera bildandet av oxalatkristaller.
• allopurinol: används när kalciumoxalatkristaller också detekterar förekomsten av urinsyra, vilket bidrar till bildningen av kalciumoxalat.

Ibland kan du ta smärtstillande medel vid symtomatiska njure stenar.

Om konventionell medicin inte fungerar kan det vara värt att prova alternativa metoder.

Naturliga Remedier för Oxalat

Vilka naturläkemedel kan vi använda för att bekämpa kalciumoxalat?

• Fiskolja: kunna minska koncentrationen av kalcium och graden av urinsyra, även om mekanismen för denna åtgärd är oklart.

Analytisk kemi. Del 1

Analytiker kommer att behövas så länge folk vill veta
hur mycket guld är i sin krona (C)

Nyligen uppstod en artikel om kvicksilver och metoder för dess bestämning på geektimes.ru, där några av punkterna i samband med bestämning av kvicksilverinnehåll presenterades kemiskt, uppriktigt sagt, inte så varmt. Eftersom vetenskapen om analytisk kemi i det överväldigande flertalet fall är inblandad i att bestämma innehållet, skulle jag vilja berätta mer om dess metoder.

Analytisk kemi är en av de äldsta grenarna av kemisk kunskap, om inte mer - den äldsta. Dess uppgift är kvalitativ och kvantitativ analys, dvs. Sådana handlingar, som gör det möjligt att ta reda på vilken (kvalitativ analys) och i vilken kvantitet (kvantitativ analys) finns i provet som lämnats för analys.
Först trodde jag att jag skulle börja, som i läroböckerna, med klassificeringen av kvantitativa metoder, men då ändrade jag mig. I analytisk kemi är allt så sammankopplat och samtidigt motsägelsefullt (ur klassificeringssynpunkt) att du måste gå genom fördjupningsmetoden.
Bland alla metoder som finns tillgängliga inom analytisk kemi är en specialplats upptagen av klassikerna av kemisk analys: gravimetri (gravimetrisk eller viktanalys) och titrimetri (titrimetrisk analys, även volymanalys, titrering, han är "skinka", han är "enbensad"). För det första är det de klassiska, äldsta metoderna för kemisk analys. För det andra är de referenslösa, så att de, till skillnad från alla andra (utom kanske), inte behöver ett prov med en känd mängd av ämnet som ska bestämmas (det kallas en analyt). För det tredje kan gravimetriska och 100% av fallen titrimetrisk analys i själva verket karakteriseras av epitet "kemiska" i de överväldigande fallen, eftersom kemiska förändringar sker under deras beteende, vars attribut är brist och bildandet av kemiska bindningar. Tja, fjärde, det här är några av de mest exakta metoderna. Under korrekt valda villkor för att bestämma deras relativa fel överstiger inte 0,1-0,2%.
Kärnan i gravimetrisk analys är helt enkelt. Med det analyserade provet utförs manipuleringar, varigenom analyten överförs till ett ämne som kan separeras från de andra komponenterna och vägas.
Här är ett exempel som ofta illustreras inte bara genom metodens tillämpning utan också av de miljoner svårigheter som följer med den och vilken specialist som använder den ska veta.
Antag att det är nödvändigt att bestämma kalciumhalten i en vattenhaltig lösning, och formen av förekomsten av kalcium, det vill säga de föreningar som den går in i, är inte viktig. I detta fall talar man om elementalanalys, varigenom en massfraktion av atomer av ett eller annat element i provet erhålles.
I den analyserade lösningen tillsätt oxalat - salt av oxalsyra. Under reaktionen utfälles kalciumoxalatmonohydrat, vilket separeras från lösningen genom filtrering.

Vi erhöll den så kallade utfällda formen.
Bara filtrerat sediment kan inte vägas - det innehåller vatten. Vatten ingår direkt i kompositionens sammansättning och adsorberas helt enkelt på kristallerna. Vid torkning av kalciumoxalat vid 105-110 ° C förångas det adsorberade vattnet och det kemiskt bundna vattnet förblir.

Det resulterande kalciumoxalatmonohydratet kan emellertid inte vägas (närmare bestämt är det möjligt men mycket svårt) eftersom det är tillräckligt hygroskopiskt (det kan absorbera fukt från luften) och med lokal överhettning kan det förlora något av kristalliseringsvattnet. Om fällningen av kalciumoxalatmonohydrat upphettas till 200 ° C, kommer kristalliseringsvattnet att flyga bort.

Men det är fortfarande omöjligt att väga det resulterande vattenfria kalciumoxalatet (igen är det möjligt, men sällan gör det). Han, som sin förfader, monohydrat, är hygroskopisk, och dessutom kan lokal överhettning också relativt lätt sönderdelas.
Lämplig för vägning av kalciumkarbonat, som bildas av vattenfritt oxalat vid temperaturer av 450-550 ° C.

Kalciumkarbonat (huvudkomponenten i krita och kalksten) absorberar inte vatten. Och allt är bra, men det är inte alltid möjligt att hålla temperaturen på muffelugnen i så smala noggranna gränser. Så om din utrustning gör att du kan behålla ett givet temperaturområde, kan den utfällda formen, kalciumoxalatmonohydratet omvandlas genom kalcinering till kalciumkarbonat, som kallas vikt eller gravimetrisk form. Om myndigheterna inte lyckades dela upp en bra muffel, är det nödvändigt att kalcera vid en temperatur över 900 ° C och bestämma massan av en annan viktform, kalciumoxid, som är en produkt av karbonatnedbrytning.

Du kan göra något annat. Kalcifiera fällningen av kalciumoxalatmonohydrat kan vara upp till 900 ° C. Detta ger en blandning av karbonat och kalciumoxid. Sedan kan du sätta lite svavelsyra i digelbenet. Det kommer att förvandla en blandning av oxid och karbonat till kalciumsulfat, som efter kalcination vid 900 ° C också kan tjäna som en viktform.

Du kan fråga varför det är omöjligt att direkt fälla ut kalciumsulfatjon, eftersom kalciumsulfat är lite lösligt i vatten. Jag kommer att svara. Lösligheten av kalciumsulfat (0,207 g i 100 ml vatten) är mycket hög jämfört med lösligheten av oxalat (0,00068 g i 100 ml vatten), så om du använder sulfat som utfällningsmedel kommer kalciumförlusten att vara så stor att kunden och cheferna kommer att ordna dig en mamma som snabbt orsakar en existentiell kris för att vara i det kemiska yrket. Även om det naturligtvis under vissa förhållanden är möjligt att använda sulfatanjonen som utfällning ;-).
Förutom de problem som redan beskrivits finns det andra marker som gör gravimetrisk analys mycket svår och, mest obehaglig, lång.
För att förstå att sedimentet kan hållas ut ur muffeln längre, måste smältkroppen med det periodiskt vägas och man kan se om det finns en minskning i massa jämfört med tidigare indikationer. För att göra detta suges en fruktansvärt varm smältkropp med tang ut ur ugnen, snabbt sättes i en uttorkare - ett kärl som förhindrar upptag av fukt genom fällningen, kyls och vägs sedan. Och så - flera gånger.
Livsanalytiker verkar inte ha dig hallon? Men det här är bara blommor. Låt oss återgå till den utfällda formen, kalciumoxalatmonohydrat.
Om kalcium i lösningen inte är en, och ett stort antal föreningar av andra element är närvarande, speciellt de som kan fälla ut med oxalat (till exempel magnesium), är samutfällning möjlig, det vill säga samutfällning av flera föreningar. För att undvika samfällning är det nödvändigt att kristallerna i den utfällda formen är så stora och korrekta som möjligt, då kommer antalet orenheter som de upptar vara minimal. Detta uppnås på flera sätt: sedimentering bör utföras långsamt, det vill säga, tillsätt långsamt en utfällning, och med en liten övermättnad, det vill säga med ett litet överskott av utfällning. I dessa fall är kärnhastigheten liten, kristalliseringscentra är små respektive kristallerna är små och de är stora.
Naturligtvis är allt som skrivs ovan giltigt om den utfällda formen är kristallin. Om det är amorft gör du exakt det motsatta (: -D) så att den amorfa fällningen har en minimal yta och inte ackumulerar mycket föroreningar (ett stort överskott av utfällare fungerar som koaguleringsmedel).
Ibland är utfällning bra, inte ondskan. Om innehållet i analyten i provet är litet är det möjligt att genomföra analysen så att mikrokomponenten samkolariseras tillsammans med den speciellt introducerade samlaren. När detta inträffar, kommer analytets koncentration. Uppsamlaren kan överföras till lösningen med en liten mängd lösningsmedel, och analyten kan återfällas separat från den koncentrerade lösningen.
Algoritmen för konkreta åtgärder i kemi i allmänhet, och i synnerhet analytisk kemi, och i synnerhet, kallas en teknik.
För bestämning av kalcium med oxalatmetoden är tekniken enligt följande (jag släpper ut de numeriska egenskaperna hos volymerna och koncentrationerna av de använda reagenserna).
Ammoniumoxalat hälls långsamt i testlösningen. Ammoniumoxalat, även om det inte tvättas väl från fällningen, upphettas fullständigt, till skillnad från natrium och kaliumoxalater, så det används.
Den utfällda kristallina fällningen löses i saltsyra. Upplösningen i saltsyra beror på det faktum att kalciumoxalat bildas av ett salt av relativt svag oxalsyra som förskjuts av stark saltsyra.

Den resulterande lösningen upphettas och långsamt, droppvis, hälls ammoniaklösning till pH = 4. I detta fall neutraliseras saltsyran och en fällning av kalciumoxalat bildas igen.

Deponering från en sur lösning medger att man eliminerar samfällning av en sådan frekvent interfererande blandning som magnesium. Efter utfällning lämnas fällningen under moderluten i 2 timmar så att den mognar, dvs små kristaller innehållande föroreningar upplöses och stora rena kristaller blir större.
Fällningen separeras genom filtrering och tvättas. Om du kommer ihåg, använde de saltsyra för upplösning, så du måste skölja tills tvättarna slutar ge en positiv reaktion på kloridjonerna. Tvättning utförs med ammoniumoxalatlösning - det sänker lösligheten av kalciumoxalat i vatten.
I vissa fall, när innehållet i störande föroreningar är högt, är det omöjligt att bestämma kalciumet ovan med användning av ovanstående metod.
Du kan titta på videon, som visar de initiala stadierna av oxalisk gravimetrisk bestämning av kalcium. I det är utfällt kalciumoxalat inte upplöst i saltsyra, men saltsyra sättes till den analyserade lösningen och därefter utförs utfällning från den.

Nästa gång kommer jag att skriva om en annan klassisk metod för kemisk analys, men för nu sammanfattar jag de 2 huvudkraven som måste uppfyllas i de gravimetriska definitionerna med bildning av nederbörd:
1) Lösligheten hos den utfällda formen måste vara mycket liten.
2) Viktformen måste ha en strängt definierad sammansättning, eftersom de säger att den måste bildas av en stökiometrisk förening.
Givetvis är gravimetrisk analys inte alltid associerad med utfällning. I mitt laboratorium bestäms exempelvis innehållet av torr återstod eller vatten gravimetriskt genom massa enkelt genom uppvärmning av en del av provet som analyseras i en ugn vid 105 ° C till konstant massa. Vid denna temperatur avdunstar vattnet, och massskillnaden ger sin absoluta halt. Det är inte nödvändigt att bryta upp sig. En sådan analys kan bara kallas kemisk delvis, för det å ena sidan kan du naturligtvis låta dig veta om den kemiska sammansättningen (hur mycket vatten finns), men å andra sidan, åtföljs inte av kemiska omvandlingar.
Frågor?

Skriv reaktionen att få jodoform från etylalkohol?
Och skriv reaktioner som får kalciumoxalat från oxalsyra.

Spara tid och se inte annonser med Knowledge Plus

Spara tid och se inte annonser med Knowledge Plus

Svaret

Svaret ges

dickovatatyana

Så du kan få jodoform av etylalkohol:
6NaHCO3 + 4I2 + C 2H5OH → CHI3 (jodoform) + HCOONa + 5 Nai + 5H2O + 6CO2

Och får kalciumoxalat från oxalat till dig:
H2C204 + CaO ----> CaC204 + H2O

Anslut Knowledge Plus för att få tillgång till alla svar. Snabbt, utan reklam och raster!

Missa inte det viktiga - anslut Knowledge Plus för att se svaret just nu.

Titta på videon för att komma åt svaret

Åh nej!
Response Views är över

Anslut Knowledge Plus för att få tillgång till alla svar. Snabbt, utan reklam och raster!

Missa inte det viktiga - anslut Knowledge Plus för att se svaret just nu.

Kalciumoxalat

Kalciumoxalat - jordalkalimetallsalt av kalcium och organisk dibasisk oxalsyra med formeln CaC₂O₄, färglösa kristaller bildar kristallint hydrat.

Innehållet

mottagning

• Utbytesreaktioner: